【题目】对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A.提高反应物的平衡转化率
B.以同样程度改变正逆反应的速率
C.增大正反应速率，减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成

【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ， 反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）该反应的氧化剂是 ， 氧化产物是 ， 用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目．
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？

【题目】氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置．

请回答下列问题：
（1）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）．
i→→→→→→→a
（2）装有无水氯化钙装置的作用是 ．
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热，充分冷却
（4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤：
①样品称量；
②加入溶液（填化学式），搅拌；
③（填操作名称）；洗涤；干燥
④称量碳酸钙．
（5）利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 ．
（6）乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度： ．

A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌

C．点燃CH4前，检验气体的纯度

D．大量有毒氯气（密度比空气大）氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

A.摩尔是一种国际基本物理量

B.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

C.标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L

D.1 mol氧的质量为16 g

【题目】在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38） Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ， 分离得到固体的主要成分是 ， 从固体中分离出铜需采用的方法是；
（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 ． （列式计算）

A.A
B.B
C.C
D.D

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：3

【题目】孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3 ， 还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物．如图1是实验室以孔雀石为原料制备胆矾晶体的流程图：

请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有 ． 从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号）
a、KMnO4 b、HNO3c、H2O2 d、Cl2
（2）根据图2有关数据，你认为工业上加入试剂①氧化操作时应采取的措施是：溶液温度控制在℃，pH控制在 ， 氧化时间为小时左右．
（3）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4﹣还原为Mn2+ ， 取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为mol/L．
（4）请设计一种实验方案检验溶液C中Fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论） ．
（5）由溶液C获得胆矾晶体，需要经过蒸发浓缩、、过滤等操作．除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 ．
（6）为测定胆矾中结晶水数目，称取24.8g硫酸铜晶体盛装在干燥的
（填仪器名称）里，灼烧至质量不再改变时，称量粉末的质量为16.0g．，则计算得胆矾（CuSO4nH2O）中n=（计算结果精确到0.1）．

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图1，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上电极反应为 ， 与电源正极相连的电极附近，溶液pH（选填“不变”、“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ， ．
（3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣ ， 该钡试剂可以是 ．
A.BaCl2
B.Ba（NO3）2
C.BaCO3
（4）用以如图2装置电解饱和食盐水时a处收集到的气体是U型管左边铁棒附近滴入紫色石蕊颜色变化为 ， C为电源的极．B处导气管中产生的气体可用检验．
（5）电解足够长时间后发现相同条件下a出和b处产生的气体体积比接近2：1，此时将电源正负极互换则U型管内现象是 ．