【题目】两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（ ）
A.BaCl2和（NH4）2S03
B.AgNO3和NH4Cl
C.FeCl3和NaHCO3
D.KCl和Na2CO3

【题目】硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是 ．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有 ．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称 ， 其晶体结构与相似．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ．

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 ．
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 ．

A．②③④⑤① B．②④⑤③① C．①②③④⑤ D．④③②⑤①

【题目】用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4 ， 请按要求填空：可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）．
（2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为mL．（计算结果数据保留到小数点后一位）
（3）溶液配制操作步骤如下：①用量筒量取所需的浓硫酸，小心倒入250mL烧杯中．
②向250mL烧杯倾倒约100mL蒸馏水．
③用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
④用玻璃棒慢慢搅动，待溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
⑥向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切．操作步骤顺序正确为（填代号）
（4）由于操作不慎，进行⑥时，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是
A.再加浓硫酸
B.吸出标线以上的溶液
C.影响不大，不再处理
D.重新配制
（5）容量瓶是专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有
A.容量瓶上标有压强、温度、刻线
B.容量瓶不能长时间贮存试剂
C.为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗
D.用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的
（6）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 ．
A.浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出
D.摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施
E.用量筒取浓硫酸时俯视刻度线
F.定容时，俯视刻度线．

A.③④之间
B.②③之间
C.④⑤之间
D.⑤之后

【题目】根据所学知识，完成下面题目：
（1）写出下列化学反应的离子方程式①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
②碳酸钙和足量稀盐酸反应
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式①Zn+2H+═Zn2++H2↑
②HCO +H+═CO2↑+H2O

A. 34S原子核内的中子数为16B. 13C和15N原子核内的质子数相差2

C. 16O与18O互称同位素D. 2H的核外电子数比1H多一个

【题目】图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是 ， 其晶胞中的原子数为 ， 晶体类型为 ．
（2）d中元素的原子核外电子排布式为 ．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ， 原因是 ， 该物质的分子构型为 ， 中心原子的杂化轨道类型为 ．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 ．
（5）k的分子式为 ， 中心原子的杂化轨道类型为 ， 属于分子（填“极性”或“非极性”）．

【题目】根据所学知识，完成题目：
（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为 ， 它与同条件下molH2S含有相同的氢原子．
（2）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为 ．
（3）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH mol，这些NH 中所含有的电子的物质的量为 ， 质子的物质的量为 ．

A. 浓硫酸B. 氯气C. 双氧水D. 漂白粉