【题目】Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式 ．
（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图：

①SO42﹣中S原子的轨道杂化类型是；
②A中碳原子的轨道杂化类型为 ．
③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为 ．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是；
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为 ． 若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为 ． （含a的表达式）

【题目】图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A.分子含有三种含氧官能团
B.1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应
C.既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D.既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：
（1）b中反应的粒子方程式为 ， c中的试剂为 ．
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是 ．
（3）d中的试剂为 ．
（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）．
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 ．

【题目】向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（ ）

A.线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况
B.原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3
C.线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况
D.根据图象无法计算a的值

【题目】如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

【题目】我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（ ）
A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
B.10Be的原子核内中子数比质子数多
C.5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024
D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不相同，中子数相同

【题目】将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成4.48L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）
A.400mL
B.500mL
C.450mL
D.无法确定

【题目】A、B、C、D，E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为 ．
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在B的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子．
（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是 ． E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为 ． 该化合物的电子式为 ．

（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是 ．
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ．

据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是

A．过滤法 B．蒸发法

C．萃取法 D．蒸馏法

【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（ ）
A.常温下，单质a呈气态
B.单质c具有强氧化性
C.稳定性：d＞e
D.f受热易分解为d和e