A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应

C. 金属与硝酸反应一定不产生氢气D. 可用铁或铝制品盛装浓硝酸

【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol/L．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而变化的是 ．
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中H+的数目
D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸．
①该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制．
②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号） ．
A．烧杯 B．量筒 C．1000mL容量瓶 D．托盘天平
E．药匙 F．500mL容量瓶 G．胶头滴管 H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是 ．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶．

（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），其原子结构示意图为 ．
（2）元素⑧的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为 ．
（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为 ．
（4）非金属性最强的元素是（填元素符号）．除0族外原子半径最大的元素是（填元素符号）．元素①单质与水反应的离子方程式是 ．
（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 ．
（6）能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

【题目】一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物 填空和回答下列问题
（1）B物质是（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 ．
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 ．

【题目】配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题．
（1） Br2+NaI═ NaBr+I2 ， 该反应中氧化产物是 ．
（2） Fe+H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O
此反应中，氧化剂是 ， 所得还原产物为 ．

【题目】钡与钠相似，也能形成含O22﹣的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ）
A.过氧化钡的化学式为Ba2O2
B.O22﹣的电子式为：
C.反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应
D.过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

【题目】进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中．
（1）0.1molH2SO4约含H原子的个数为个，溶于水后电离出SO42﹣的物质的量为mol．
（2）36g水与g CO2具有相同的氧原子数．
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为mol．
（4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为 ， 其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比 ．

A.BaSO4B.BaCO3C.BaCl2 D.NaCl

【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

A．NaCl B．FeCl3

C．K2SO4 D．Na3PO4