A. 在空气中极易被氧化，常保存在煤油中

B. 是一种银白色金属，具有金属光泽

C. 能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜

D. 在空气中燃烧火焰为黄色

【题目】图中，A,B,C,D,E是单质，G,H,I,F是B,C,D,E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+ 2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为
（2）化合物Ⅰ的电子式为 ，它的空间构型是 ；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为 g.
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式： ；
（5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是： ．

【题目】在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ． 向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．
（1）写出该反应的离子方程式 ．
（2）计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度．

【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：R＞W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＜Z

【题目】在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ． 向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．
（1）写出该反应的离子方程式 ．
（2）计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度．

【题目】两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是a L，下列组合中符合此条件的是（ ）
A.CH4、C2H4
B.CH3CH2OH,CH3COOH
C.C2H6、HCHO
D.HCOOH,CH3COOCH3

【题目】某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是 ．
（2）E中出现的现象是 ．
（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体．
①欲检验溶液中含有Fe3+ ， 选用的试剂为 ， 现象是 ．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+ ， 用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因： ．
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的 ．
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是 ．

A. 一定质量溶液里所含溶质的质量B. 溶液中溶质质量与溶液质量之比

C. 1L溶液里所含溶质的质量D. 100g溶剂里所含溶质的质量

A. 晶体硅B. 硅酸C. 干冰D. 水玻璃

【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 ．
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 ．

（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ．
（4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 ， 则分液漏斗a中加入的试剂是 ， c中加入的试剂是 ， d中加入的试剂是；实验现象为 ． 但此实验存在不足之处，改进的措施是 ．