【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH﹣=HSO3﹣+CO32﹣+H2O
B.向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C.向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2O
D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O

①取6支试管，分别向其中加入4mL淀粉溶液；

②将试管分别放入0℃、20℃、40℃、60℃、80℃、100℃的恒温水浴锅中保温5min；

③向装有淀粉溶液的试管中滴加2滴淀粉酶溶液，立即放回水浴锅中并计时；

④每隔1分钟取2滴左右淀粉溶液，滴于多孔反应板上，滴加1滴碘液检测。记录取出的样液遇碘不呈蓝色所需的时间t。

分析回答下列问题：

（1）该实验的自变量是________________________________。

（2）不能选择过氧化氢酶和过氧化氢溶液进行探究，是因为_____________________________。

（3）该方案中淀粉酶溶液滴加2滴，不能过多，主要是为了避免___________________________。

（4）记录的实验结果如下表（“—”表示没有记录到实验结果）：

请根据表中信息，用柱形图的形式表示温度对该酶活性的影响。___________________________。

实验结果表明该淀粉酶的最适温度范围是_______________。为进一步确定最适温度，需要________________________________________________。

【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第周期、族．
（2）Z元素是 ， 其在自然界中常见的二元化合物是 ．
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ， 产物分子为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”）．
（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 ．

【题目】硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）39H2O]的流程如图：

（1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成份是；（填化学式）
（2）写出反应Ⅰ中生成气体的反应离子方程式：；
（3）在反应Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之处是 ， 可将加入稀硝酸改为；
（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），其中一种为红棕色，该反应的化学方程式是 ．

【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的类型为消去反应
B.乙苯的同分异构体共有三种
C.可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A.4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA
B.标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为0.1NA
C.53.5 g氯化铵晶体中含有NH 的数目为NA
D.标准状况下，22.4 L氦气所含有的原子数为2NA

A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌

C．点燃CH4前，检验气体的纯度

D．大量有毒氯气（密度比空气大）氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

A. 碳酸钠和碳酸钙（过滤）

B. 水溶液中的食盐和碘（分液）

C. 碳酸钙和氯化钙（溶解 过滤 蒸发）

D. 自来水中的杂质（蒸馏）

【题目】698K时，向某V L的密闭容器中充入3mol H2（g）和3mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如右图所示．请回答下列问题：
（1）容器的体积V=L．
（2）反应达到最大限度的时间是s，该时间内平均反应速率v（HI）= ．

请回答下列问题：
（1）写出Y元素的名称： ， Q的原子结构示意图；R在周期表中的位置为 ．
（2）Q2Z电子式为： ， Q2Z2含的化学键类型为： ．
（3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：（离子符号表示）
（4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为： ．