【题目】在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是（ ） ①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌
③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一
⑤点燃添满酒精的酒精灯
⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人．
A.⑤⑥
B.①②③
C.①②③④⑥
D.全部

【题目】1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．
Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比（ ）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．

（1）a0 （填“＞”或“＜”），判断依据是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为 ．
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲线Ⅰ的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线．
（4）为提高CO2转化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化剂 b．及时从体系中分离出部分CO（NH2）2c．将体系中的水蒸气液化分离
氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中NH3H2O的物质的量为mol．（25℃时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5）

A. 灼烧氯化铷时，火焰没有特殊颜色

B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D. 氢氧化铷是弱碱

A. 二氧化硫 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 一氧化氮

【题目】某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.不能发生银镜发应
B.1mol 该物质最多可与2molBr2反应
C.1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应
D.与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

【题目】下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）
A.氢氧化铜与盐酸； 氢氧化铜与醋酸
B.氯化钡溶液与硫酸铜溶液； 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸 碳酸钠溶液与稀硫酸
D.石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸

【题目】根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ）

A.该装置中a极为负极
B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48 L
C.该装置中b极的电极反应式是：H2﹣2e﹣=2H+
D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小

【题目】FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B.沉淀过程中有CO2气体放出
C.过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

【题目】下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）
A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D.由Na2CO3+SiO2 CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸