【题目】某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
（1）在实验前，依据Fe2+的性，填写了如表．

依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有；另一只试管滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+ ．
（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．
（4）该小组用如图装置进行探究：

（5）结合实验猜想，得出结论：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不确定的是猜想 ， 有待后续实验进一步探究．

【题目】能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是(　　)
A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C.加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

A. 苯的空间构型是立方体结构

B. 油脂皂化反应可用硫酸作催化剂

C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

D. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本

【题目】下列的离子方程式正确的是（ ）
A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO +2H+═H2O+CO2↑
B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO +Ba2+=BaSO4↓
C.硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++2OH﹣=2H2O
D.澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH﹣=H2O

【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2O
B.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO +2H+═CO2↑+H2O
C.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑
D.铁与氯化铁溶液反应：Fe3+Fe═2Fe2+

【题目】I．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．

（1）写出Fe2+的核外电子排布式 ．
（2）下列说法正确的是 ．
a．H2S、O3分子都是直线形
b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H﹣C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 ．
a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N
c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示原子．
（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构： ．
（6）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合
物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲
（ ），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2），
该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有个．

【题目】将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2（g）+ O2（g） SO3（g）。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为

A. 等于0.3mol B. 等于0.15mol

C. 小于0.15mol D. 大于0.15mol，小于0.3mol

【题目】在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A.Na+? K+? OH﹣?? Cl﹣
B.Na+?? Cu2+?? SO ?? NO
C.Mg2+? Na+ ?SO ? Cl﹣
D.Ba2+?? HCO ? NO ? K+

【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（ ）
A.原子序数116
B.中子数177
C.核外电子数116
D.相对原子质量293

【题目】近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJmol﹣1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJmol﹣1

回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2= ， 反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650KB．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650KD．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ， 该反应10min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=；
c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）．
A．改用高效催化剂 B．升高温度C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是 ．