【题目】对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2：

常温条件下的有关数据如表所示：

实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是 ．
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 ． （填选仪器序号）．
A.10mL量筒
B.50mL容量瓶
C.50mL酸式滴定管
D.50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是 ． 对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 ．
（4）第一次过滤的目的是 ， 滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 ．
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 ．
（6）本实验的产率是（填标号）．
A.60%
B.70%
C.80%
D.90%

A. 碳酸盐与盐酸之间的反应 B. 一切碳酸盐与强酸之间的反应

C. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D. 碳酸盐与一切酸之间的反应

A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 除短周期外，其它周期均为18种元素

D. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的

【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
A.定容时俯视液面
B.未洗涤烧杯和玻璃棒
C.容量瓶未干燥
D.转移溶液前溶液未冷却至室温

【题目】质量反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2O
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓
C.FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D.碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

【题目】实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．实验如下：Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示） ．
②由实验Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，写出反应的离子方程式 ．
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是 ．
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2 ． ①装置B的作用是 ．
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式 ．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是 ．
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2 ． 若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是 ．

【题目】在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（ ）
A.2912kJ
B.2953kJ
C.3236kJ
D.3867kJ

现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，加入X的目的是____________________________________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______________________________________________________。

（3）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，反应（I）的离子方程式为________________________________；

②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

A.淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类

B.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

C.蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性

D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

【题目】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol