【题目】碘硫化学循环原理如图1所示．
（1）写出反应③的化学方程式 ， 一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K= ．
（2）写出反应①的化学方程式 ， 其中SO2体现的是性．
（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是 ．
（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时
Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4 ， 得到CuFe2O3.86
①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式
②研究发现：

计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为 ．
（5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式 ． 请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是 ．

A. 铜B. 氯化钠C. 氨水D. 乙醇

A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物

A. 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D. 在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

【题目】按要求填空：
（1）0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为 ， 所含分子数之比为 ．
（2）现有NH3、H2S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为 ．
（3）以下物质：①碳酸钾 ②空气 ③二氧化碳 ④铜 ⑤食盐 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸铜溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（C12H22O11）．其中属于电解质的是（填序号）．

【题目】下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
C.氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.铜与稀硝酸反应：Cu+2NO +4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

【题目】高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物，E的合成路线如图（部分反应条件和试剂略）：已知： （R1和R2代表烷基）
请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是 ， 试剂Ⅱ中官能团的名称是 ， 第②步的反应类型是 ．
（2）第①步反应的化学方程式是 ．
（3）第⑥步反应的化学方程式是 ．
（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是 ．
（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是 ．

A.结晶法
B.萃取法
C.分液法
D.蒸馏法