【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为（注明试剂、现象）．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 ．
（3）步骤③中反应的离子方程式为 ．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g．

A. 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

B. 炭粒和炭棒上发生的反应为 O2＋4e－=2O2－

C. 炭棒应与玩具电机的负极相连

D. 铝罐将逐渐被腐蚀

【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
B.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C.常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NA
D.0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA

【题目】实验室有密度为1.8g/m3、质簠分数为98%的“化学纯”硫酸．
（1）取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为
（2）现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算①原混合物的质量
②原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比
③A= ．

【题目】铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛．
（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为
（2）用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下：
①步骤I温度不能太高的原因是
②步骤Ⅱ中发生反应：
4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3H2O+8HNO3
4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
第一个反应的氧化剂是
笫二个反应每生成1molNH4NO3 ， 转移的电子数是
③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为
④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亚铁 d．硝酸．

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是

A. 放电时负极的反应为：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱

【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（ ）
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.对乙酰氨基酚核磁共振氢谱中共有四个峰
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3 溶液反应
D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ， B元素与D元素形成分子空间构型为；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为；
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为 ， C晶体的密度为gcm﹣3（要求写表达式，可以不化简）．

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C. 1摩尔任何集体都含有6.02×1023个分子

D. 1mol氧含6.02×1023个O2

A. 1mol H2SO4的质量为98gmol-1 B. SO3的摩尔质量为80gmol-1

C. 1molO就是1mol 氧气 D. SO2 的摩尔质量与其相对分子质量相等