【题目】肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．
（1）写出肼的电子式 ， 1mol N2H4中有个极性共价键．
（2）NH3与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为 ．
（3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g液态N2H4在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ．
（4）肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为 ．
（5）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
①常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．
②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子浓度由大到小的顺序为 ．

【题目】下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）
A. +Cl2 +HCl
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.ClCH2CH=CH2+NaOH→HOCH2CH=CH2+NaCl
D. +HONO2 +H2O

A. H2和D2B. 红磷和白磷C. O2和O3D. 金刚石和C60

A. 阳极上析出11.2 L O2(标准状况)

B. 阴极上析出 32 g Cu

C. 阴极上析出11.2 L H2(标准状况)

D. 阳极和阴极质量都无变化

A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④

【题目】分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ）
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种

【题目】CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
（1）汽车尾气中CO的治理，常用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的作催化剂，低温下与O2反应生成CO2 ． 下列说法中正确的是（不定项选择）
A.该反应是分解反应
B.反应前后Co3O4化学性质不改变
C.反应前后碳元素的化合价不变
D.该反应的△H＜0
（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制备．左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=；
②若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
④该反应的平衡常数的表达式为K= ， 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势为（填“增大”、“减小”或“不变”），原因为⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

按照实验步骤依次回答下列问题：

(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。

(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；

(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)

(4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

A. 0.012 kg12C所含有的碳原子数为NA个

B. NA的近似值为6.02×1023

C. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA个

D. NA个Cl2的质量为35.5 g

A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C. Al2O3能与所有的酸碱溶液反应

D. Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH