【题目】某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是 ．
（2）①上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 ． ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示） ．
（3）在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是
A.HCl和H2O
B.NH3和H2O
C.NH3和苯
D.CO2和烧碱溶液．

回答下列问题：

（1）A的名称是__________；将A通入溴的四氯化碳溶液中，现象为________。

（2）写出E的结构简式：__________________________。

（3）④的反应类型为______________，写出其化学方程式________________________________。

【题目】回答下列问题
（1）乙醇沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O ①反应中应加入沸石，其作用是；
②反应中温度计的位置是；
③该装置制得乙醚中可能含有大量的副产物乙烯，化学方程式： ．
（2）．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题： ①苯在常温常压下呈态．
②苯和甲烷中含碳量较高的是 ．
③写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式 ． 若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是 ．
④写出苯与溴单质反应的化学方程式 ．

【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣ H2O+NH3↑
D.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣

A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性

B. 在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②④

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.0.5mol雄黄（As4S4 ， 结构如图）含有NA个S﹣S键
B.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42﹣NA个，NH4+少于2NA个
C.23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
D.将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe（OH）3胶粒

A. 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)与c(Na+)之比

C. pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D. pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比

（1）请把序号①一⑦的答案对应填上） ①②③④⑤⑥⑦
（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈性（填“酸、碱”），乙元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ．
（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为 ， 属于（离子或共价）化合物．
（4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为

A. 溶液pH：甲<乙 B. 溶液中弱酸分子浓度：c(HF)>c(HCN)

C. 甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)