A.3％H2O2溶液

B.1 mol/L NaOH 溶液

C.1 mol/L KClO3溶液

D.1 mol/L 盐酸

【题目】苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需要催化剂，原因是(　　)
A.苯环与羟基相互影响，但苯环上的氢原子活泼性不变
B.苯环与羟基相互影响，但羟基上的氢原子变活泼
C.羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得活泼
D.苯环影响羟基，使羟基变活泼

【题目】综合题。
（1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1 ， 平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2 ， 平衡常数为K2 ． 在不同温度时K1、K2的值如表：

①反应 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为；
②下列措施中能使平衡时 增大的是（填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）．
a．容器中压强不变 b．气体的密度不再改变c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器内气体总物质的量不变．

【题目】完成下面各小题：
（1）命名：
（2）如果（1）中的烷烃是由炔烃与H2加成得到的，则可能的炔烃有种．
（3）若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为 ， 主要的反应方程式为、 ．

【题目】如图是一个化学过程的示意图．

（1）请回答图中甲池是装置，其中OH﹣移向极（填“正”或“负”）
（2）写出通入CH3OH的电极反应式是
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式 ．
（4）乙池中反应的离子方程式为 ．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．

【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

已知：

①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3

②5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 5C2O42- +2MnO4- +16H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O

（1）除杂过程中加入Fe的作用是___________________________。

（2）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2mol·L-1 的H2SO4溶解。

步骤2：用c mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积a mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液b mL。

① KMnO4溶液应该装在_______________滴定管中。

② 用KMnO4溶液滴定待测液，达到滴定终点的标志是__________________________________。

③ 下列操作会导致测定结果中样品的C2O42- 的物质的量偏大的是____________________

A. 步骤2中，滴定管未用标准KMnO4 溶液润洗

B. 步骤3中加入Zn不足

C. 步骤2中，读标准溶液体积时，先仰视后俯视

D. 步骤4中，读标准溶液体积时，先俯视后仰视

④ 样品中C2O42- 的物质的量为_______________________。

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+ 的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为__________________________________。

【题目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣ ， 一定含有SO42﹣
C.溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D.c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

【题目】等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（ ） ①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7．
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④

A. 0.1mol/L 的 Na2S溶液中 c(S2-)＜0.1mol/L 的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

B. 实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

C. 水中加入NaOH：H2O＋H2OH3O＋＋OH－加入NaOH，消耗溶液中的H3O+平衡右移

D. 在碳酸钠溶液中通入CO2气体，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，CO2 消耗OH- 促使平衡正向移动