【题目】下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是(　　)
①2丁醇　②2甲基2丙醇　③1丁醇　④2甲基2丁醇
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④

【题目】已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．
乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ．
（2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式 ， （实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）
（3）实验甲中浓硫酸的作用是 ， 集气瓶中收集到的气体（填“能”或“不能”）直接排入空气中？
（4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是
A.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
B.硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应
C.硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式 ． 除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有（填序号）．
A．I瓶中气体颜色变浅 B．I瓶中出现白雾
C．I瓶瓶内壁出现油状物质 D．II瓶中与I瓶现象相同．

A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液

C. 蒸馏、萃取、分液D. 分液、蒸馏、萃取

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③

【题目】据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．
（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJmol﹣1 ， 有关键能数据如下表：

已知1molSi中含2molSi﹣Si键，1molSiO2中含4molSi﹣O键，则x的值为 ．
（2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是 ．
A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D.寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2+2C Si+2CO↑在常温下发生，是硅能源开发利用的关键技术
（3）工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJmol﹣1 ， 生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中（填“吸收”或“释放”）的热量为kJ．

A. ④⑤B. ①②③④C. ①③D. ④

A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HCl

B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g)， 的值不变

C. 均与pH=11的氨水混合，使溶液显中性，两溶液的导电性相同，水的电离程度也相同

D. 在CH3COONa溶液中分别加入等量的上述两种溶液，溶液中的c(Na+)/c(CH3COO-)前者减小，后者增加

【题目】将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ）
A.反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
C.最终得到15.6g的沉淀
D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L

【题目】已知反应N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，平衡体系中总质量与总物质的量之比M（M=/）在不同温度下随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是：

A. 温度：T1 ＜T2

B. 平衡常数K(a)=K(b)<K(c)

C. 反应速率：

D. 当M=69g·mol-1 时，n(NO2)：n(N2O4)=1：1

【题目】有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.BaCl2、HCl、Na2CO3