A. AB. BC. CD. D

（1）C的化学式为_________。

（2）H的电子式为_________。

（3）写出反应①的离子方程式: _________。

（4）写出反应②的化学方程式: _________。

【题目】下列说法中错误的是( )
A.通常蔗糖和淀粉都不显还原性
B.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
C.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
D.纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质

【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为 ， 其分子中的CH2基团有个；其二氯取代物有种．
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应③的反应类型是 ．

【题目】某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1．
（1）写出硫酸铝在水中的电离方程式 ，
（2）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ， 滤液中通入足量CO2的化学方程式
（3）操作②包含的步骤有蒸发浓缩、、过滤、干燥．
（4）金属X在CO2中燃烧的化学方程式
（5）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有、 ．

【题目】工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 ．
（3）该反应平衡常数K为 ， 温度升高，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有 ．
a．升高温度 b．充入He气
c．再充入2molH2 d．使用催化剂．

【题目】如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中化学反应的离子方程式：；
（2）实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
②该反应中的氧化剂是 ， 若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入；（提示：硅胶是干燥剂，不与氯气反应）

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，D中发生反应的离子方程式为 ， 若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是 ．

根据要求回答下列问题：

（1）容器中反应的化学方程式为_________________________________.

（2）前2 min，v(A)＝___________mol/(L·min)

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母，下同）.

A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

C．消耗0.1 mol B同时生成0.1 mol D D．B的物质的量不变

（4）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________.

A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D

C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍

（5）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T1、T2、T3的大小关系为__________________________

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是( )
A.能加氢生成六元醇
B.能发生银镜反应
C.能与醇发生酯化反应
D.能被氧化为CO2和H2O