【题目】根据反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， 当28gFe在71gCl2中点燃时（ ）
A.Fe和Cl2恰好完全反应
B.生成99gFeCl3
C.会有9.33gFe过量
D.会有17.75gCl2过量

A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br

【题目】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：
（1）粉煤灰研磨的目的是 ．
（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有（填化学式，下同）和 ， 第3次过滤时滤渣的成分是
（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与 的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在 相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）．
（4）流程中循环使用的物质有和 ． （填化学式）
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C136H20，该过程能够发生的原因是
（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 ．

【题目】某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 则该烃不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.2，3﹣二甲基﹣1﹣丙烯
C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

反应一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g)　ΔH>0

下列说法错误的是(　　)

A. 对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

B. 提纯过程中，CO气体可循环使用

C. 升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大

D. 对于反应二，在180～200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

【题目】黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究﹣红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物，探究过程如下：[查阅资料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3 ．
假设2：红色粉末是Cu2O．
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
[提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是 ．
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？ ． 简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式） ．
（3）若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ， 写出发生的氧化还原反应的离子方程式： ．
（4）[探究延伸]经试验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组称取3.04g该红色粉末，设计如下实验方案进行实验．经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

步骤Ⅰ：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，振荡，得澄清透明溶液X．
步骤Ⅱ：在溶液X中加入适量Cu（OH）2粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z．
步骤Ⅲ：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M．
步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO45H2O晶体．
①沉淀Y的化学式为 ．
②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器 ．
a．烧杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精灯e．铁架台（带铁圈）f．托盘天平g．量筒h．蒸发皿i．容量瓶．
③红色粉末样品中Cu2O的质量分数为 ．

【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)．

（1）该反应的平衡常数表达式为K=_______；

（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值___（填“增大”“减小”或“不变”）)；若已知CO生成速率为v(CO)=15mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)=______；

（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t2时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________。

（1）用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是 ．
（2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+ ， 可选用的试剂为 ．
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.淀粉﹣KI溶液
D.KMnO4溶液
（3）通入H2S气体至饱和的目的是；用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
（4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．
①装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有 ．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏于”、“偏于”或“不变”）．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液．
④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为 ．

【题目】火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4 ， 又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
（1）写出过氧化氢的电子式；肼的结构式；
（2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量，写出反应的热化学方程式；
（3）火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替．已知有以下反应：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534KJ/mol
写出肼与NO2反应的热化学方程式；
（4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 ．

【题目】常温常压下，amL三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小2a mL（不考虑CO2的溶解）．则三种烃可能的组合（ ）
A.C2H4、CH4、C3H4
B.CH4、C3H6、C2H2
C.C2H6、C3H6、C4H6
D.C3H8、C4H8、C4H6