【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

由表中数据判断△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为（从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为 ．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 ．

【题目】常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2 ． 通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（φ）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A.a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/L
B.b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/L
C.c点溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（HCO ）
D.d点溶液中：c（Na+）=2c（CO ）+c（HCO ）

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存
B.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO
C.一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
D.常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存

A. B. C. D.

现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是

A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 萃取

A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 生石灰和水的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

（1）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。

（2）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。

（3） K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：_______________

【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO 、ClO﹣
B.0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl﹣、I﹣
C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO 、SO
D.无色透明的水溶液中：Mg2+、H+、Cl﹣、SO

A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊

B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A为浓H2SO4 ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去9NA个电子