A. 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

B. 组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C. 浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

D. 蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

A. 加热除去NaHCO3固体中的Na2CO3

B. 用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体

C. 用双氧水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

D. 用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

A. 糖原与淀粉、纤维素互为同分异构体 B. 糖原与淀粉、纤维素属于同系物

C. 糖原水解的最终产物是葡萄糖 D. 糖原具有还原性，能发生银镜反应

【题目】高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一种新型的起爆药．
（1）Ni2+基态核外电子排布式为 ．
（2）ClO4﹣的空间构型是；与ClO4﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．
（3）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2 ， 碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为；1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为 ．
（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c= ．

【题目】从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、（CH3COO）2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图象：
（1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是 ．
（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是 ． 抽滤时用的硅酸盐质仪器有和 ．
（3）流程图中加入H2O2的目的是 ．
（4）所得晶体（CH3COO）2Zn2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）（见图2），文献表明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶水，形成的（CH3COO）2Zn在242°C熔融，370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）．（CH3COO）2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为 ．

①准确量取该卤代烃bmL，放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。

③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加过量AgNO3溶液，得到白色沉淀。

④过滤、洗涤、干燥后称重，得到cg固体。

回答下列问题：

（1）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的___________离子。

（2）该卤代烃中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_________________。

（3）该卤代烃的相对分子质量是______________________（列出算式）。

（4）如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c____（填写下列选项代码）。

A．偏大　　　　　　B．偏小　　　　　　C．不变　　　　　　D．无影响

【题目】今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJmol﹣1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A.它们都是吸热反应
B.a、b和c均为正值
C.a=b
D.2b=c

A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

【题目】以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
（1）B极上的电极反应式为
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为（标况下）．

【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
（1）I．已知反应 Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1 ， 该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡． ①CO的平衡转化率=
②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 ．
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
（2）Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
①从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）= ．
②已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式 ．
③若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．