【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 化学电池的放电过程就是电能转换为化学能的过程
B. 化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C. 物质燃烧总是放热的，燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D. 燃料电池工作时，通常是将空气通向正极
【题目】下列物质不能通过化合反应制得的是
A. SO2 B. FeCl2 C. Fe(OH)3 D. H2SiO3
【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式： ．（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为 ． 已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式： ．（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式； E和氯气接触会产生白烟，利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ．
【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2﹣与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：（1）W元素在元素周期表中的位置为 ．（2）下列说法正确的是A.原子半径：A＜B＜C＜D＜EB.D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂C.A4B2C3中既含有离子键又含有共价键D.D2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 ．（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）．
【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ）A.参加反应的硝酸是0.4molB.消耗氧气的体积为1.68 LC.此反应过程中转移的电子为0.3 molD.混合气体中含NO21.12 L
【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. B. C. D. c(OH－)
【题目】已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。
（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。（填“有”或“无”）。
【题目】下列有关高分子化合物的叙述中正确的是( )A.高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大B.高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用弱，高分子材料强度较小C.高分子均为长链状分子D.高分子物质均为混合物
【题目】下列各组物质均可用酸性KMnO4溶液鉴别的是
A.油酸和硬脂酸B.苯和环己烷C.葡萄糖和麦芽糖D.丁烯醛和丁醛
【题目】下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是( )
物质
用途
体现的性质
A
SO2
生产硫酸
还原性
B
NH3
生产碳酸氢铵
C
SiO2
制取硅单质
氧化性
D
Fe2O3
冶炼金属铁
A.AB.BC.CD.D
