题目内容
【题目】下列物质不能通过化合反应制得的是
A. SO2 B. FeCl2 C. Fe(OH)3 D. H2SiO3
【答案】D
【解析】
A项、单质硫和氧气化合得到二氧化硫,能通过化合反应直接制得,故A错误;
B项、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,能通过化合反应直接制得,故B错误;
C项、氢氧化亚铁可以和氧气、水之间反应生成氢氧化铁,能通过化合反应直接制得,故C错误;
D项、二氧化硅和水不反应,硅酸不能通过化合反应直接制得,故D正确。
故选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_________________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=3~4,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为________________,滴定终点观察到的现象为________________。
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的Cu2+的含量将会______________(填“偏高”“偏低”“不变”)。
(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应;
②滴加1.0 moL/L的氢氧化钠,调节pH约为_________________,使Fe3+沉淀完全;
③过滤;
④向滤液中滴加1.0 moL/L的氢氧化钠,调节pH约为________,使Zn2+沉淀完全;
⑤____________________________;
⑥900℃煅烧。