题目内容
【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2﹣与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
（1）W元素在元素周期表中的位置为 ．
（2）下列说法正确的是
A.原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B.D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂
C.A4B2C3中既含有离子键又含有共价键
D.D2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2
（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 ．
（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）．
【答案】
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）BC
（3）C+4HNO3（浓） 
?CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解产生O2；温度升高，促进Fe3+水解平衡向正向移动
【解析】解：A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．E2﹣与Ar原子具有相同的电子层结构，可推知E为S元素，C与E同主族，则C为O元素；B与C同周期且相邻，可推知B为N元素；A与D同主族，可形成DA型离子化合物，二者只能处于IA则，可推知A为氢元素，D为Na；W的合金用量最大、用途最广，则W为Fe．（1）W为Fe元素，在元素周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，
所以答案是：第四周期第Ⅷ族；（2）A．同周期自左而右原子半径增大，一般电子层越多原子半径越多，可知原子半径：A（H）＜C（O）＜B（N）＜E（S）＜D（Na），故A错误；
B．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，还原得到Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，可以用来做消毒剂和净水剂，故B正确；
C．A4B2C3为NH4NO3 ， 既含有离子键又含有共价键，故C正确；
D．Na2O2具有强氧化性，与SO2可以反应生成Na2SO4 ， 故D错误，
故选：BC；（3）B的最高价氧化物对应水化物为HNO3 ， 灼热的碳能与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳与水，化学反应方程式为：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O，
所以答案是：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+ ， 发生反应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是：Fe3+催化H2O2分解产生O2；生成沉淀的原因是：温度升高，促进Fe3+水解平衡向正向移动，
所以答案是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解产生O2；温度升高，促进Fe3+水解平衡向正向移动．
