A. H2－2e-＋2OH-＝2H2O B. O2＋4e-＋4H+＝2H2O

C. H2－2e-＝2H+ D. O2＋4e-＋2H2O＝4OH-

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO﹣+Cl﹣+H2O
B.向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3H2O+2H2O
C.制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

【题目】图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→a
B.催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C.催化剂a表面的反应：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO +4H+
D.若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15

A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3

B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同

D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性

(1)H2CO3的电离方程式______________________________________________________；

(2)AgCl的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________________；

(3)NaHCO3 溶液与 AlCl3溶液混合的离子方程式_______________________________；

(4)向CaSO4悬浊液中加入固体Na2CO3 ，写出对应的离子方程式_______________________。

①铁粉 ②KI ③双氧水 ④臭氧(O3) ⑤NaCl

A.①②B.③④C.①⑤D.③⑤

已知：金属活动性Zn> Cd

试回答下列问题：

(1)第一步浸出时用到的试剂X为__________，滤渣1的成分是___________。

(2)加入Ca(ClO)2 的目的是氧化Fe2+，写出反应的离子方程式____________________。

(3)调节pH 过程可以选用；本流程的pH 调节一般调至5，其目的是_____________________。

(4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式__________________。

(5)在蒸发浓缩操作时，要保持一定的酸度，其目的是______。

【题目】HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为﹣1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当．下列有关说法错误的是（ ）
A.稀有气体在一定条件下也可发生化学反应
B.HAlF为极性分子
C.ArF﹣具有较强的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O

【题目】A，B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（ ）
A.（ +18）和（2m+18）
B.（ +8）和（2m+18）
C.（ +8）和（2m+36）
D.（ +18）和（2m+36）

【题目】铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：
（1）溶液A中含的阳离子主要有 ．
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 ， 步骤I、II、III都要用到的分离方法是 ．
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）．
（4）生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）（用含a、b的最简式表示）．