【题目】从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染．

（1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为 ．
（2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是 ．
②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3molL﹣1盐酸、0.5molL﹣1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H2O2）=0molL﹣1时，也有少量的铜被浸出，其原因是 ．
③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl﹣CuCln（n﹣1）﹣
（Ⅳ） 2CuCln（n﹣1）﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣
其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是（填序号）．
a．Na+ b．Cu2+ c．Cl﹣d．OH﹣
（3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl﹣H2O2混合溶液浸取．
①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为 ．
②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H2SO4浓度大于3.1molL﹣1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是 ．

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

【题目】Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性．可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等．由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下：
步骤1．在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2 ， 然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3 ．
步骤2．将反应液静置、过滤．
步骤3．向滤液中通入适量CO2 ， 再过滤．
步骤4．用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙．
a.步骤1先通入N2的目的是 ．
b.步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为；步骤2过滤所得滤渣成分为 ．
c.步骤3的目的是 ．
d.请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解， ， 干燥得到NaH2PO2H2O．
（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2H2O的溶解度为667g/100g水）

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.H、H、H三种核素的性质不同
B.16O2、18O2彼此是同位素
C.14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同
D.白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体

A.NaOH在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

B.足球烯(C60)的沸点可达500℃左右，故足球烯为原子晶体

C.干冰和NaCl晶体转变为液态时，需克服的作用力相同

D.NH3的熔沸点较PH3高，主要是因为N－H间共价键较强

【题目】除去下列物质所含的杂质(括号内的物质)所选用的试剂不正确的是(　　)
A.乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液
B.甲烷(乙炔)：溴水
C.苯(苯甲酸)：NaOH溶液
D.乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液

A. Fe2+→Fe3+ B. H2O2→ O2 C. Cl2 →2Cl－ D. CO2 →CO32-

A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 B．金属单质在常温下都是固体

C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D．含金属元素的离子都是阳离子

【题目】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是；
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式为： ．
（3）装置E和F的作用是；为实现此作用，其操作方法是 ．
（4）装置D的作用是 ．

【题目】某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置．请回答：
（1）仪器a的名称是 ， 应盛放下列试剂中的 ． A．稀硫酸B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸
（2）仪器b的名称是 ， 应盛放下列试剂中的 ． A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠
（3）仪器c中应盛放的试剂是 ， 如果看到的现象是 ， 证明b中反应产生了 ， 即可说明比酸性强，比非金属性强，b中发生反应的离子方程式为 ．