（1）甲、乙分别是什么装置________________、__________________。

（2）写出A电极的电极反应式： _______________________________，丙池总反应的离子方程式__________________________________。

（3）甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）___________mL。乙池中Cu（NO3）2溶液的浓度____________________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为_________________。

Ⅱ．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

（1）电池正极发生的电极反应式为__________________________________________________。

（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________。

（3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________________。

【题目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（ ）
A.上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B.若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v （NH3）=0.5molL﹣1s﹣1
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.若降低温度，反应速率将会减小

【题目】下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是(　　)
A.蒸馏
B.萃取
C.重结晶
D.分液

（1） NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________（填写微粒符号）。

（2）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④（NH4）2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。

（3）常温时，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________。实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填写物质的名称），把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________。

（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c（NH）从大到小的顺序为：___________________________ 。（填序号）

（5）向含有BaSO4的饱和溶液中：

①加入Na2SO4溶液，则c（Ba2+）__________ （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

②若改加更多的固体BaSO4，则c（Ba2＋）将________________。

③已知某温度时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，将一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反应后过滤出沉淀，将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。

A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D. 要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ）
A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低
B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高
C.当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D.当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.NH3 NO NaNO2
B.Fe2O3 Fe FeCl3
C.SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3
D.CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O

【题目】下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（ ）
A.NH3属于弱电解质
B.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣）
D.常温时，0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液加水稀释， 的值不变

【题目】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）
A.②、⑧、⑨对应原子半径依次增大
B.②、⑨的氢化物晶体类型相同
C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D.①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键

【题目】用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl3 ． 下列设计能达到相应实验目的是（ ）

A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子
C.用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相
D.用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3