A.甲烷和苯都能发生取代反应

B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应

C.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D.淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

A. Ca2+、NO3—、Cl—

B. Ba2+、K+、SO42—

C. Na+、Mg2+、OH—

D. H+、Cl—、OH—

【题目】如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO 、PO 等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（ ）
A.向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B.滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色
C.要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶
D.图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

（1）在水溶液中H2C2O4的电离方程式为________。

（2）用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1草酸溶液的滴定曲线如下图所示。

①滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为________。

②用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度 _______(填序号)。

a.始终减小 b.始终增大 c.先减小后增大 d.先增大后减小

③X点时，c(Na+)-c(C2O42-)_____c(H2C2O4) +c(HC2O4-) (选填：＞、＜或=);Y点时，c(OH-) - c(H+) _______c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) (选填：＞、＜或=)。

（3）某同学用邻苯二甲酸氢钾(，摩尔质量为204gmol-1，易溶于水的固体，水溶液呈弱酸性)标定NaOH溶液，主要实验步骤如下：

步骤Ⅰ.准确称取0.4896g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，用少量温水溶解

Ⅱ.加入1~2滴酚酞作指示剂

Ⅲ.用待定NaOH溶液滴定到终

①判断达到滴定终点的方法是___________。

②若滴定到终点消耗NaOH溶液为25.00mL，则该次滴定测得的NaOH溶液浓度为 _______。

③下列情况会导致测得的NaOH溶液浓度偏大的是__________(填序号)。

a.滴定管未用待定NaOH溶液润洗

b.滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定过程中消失

c.滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液

d.读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度

A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl-

C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-

A. 纯碱溶液可去油污

B. 干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色

C. NaHCO3可作胃酸的中和剂

D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

A. 对应简单离子半径： X>W

B. 对应气态氢化物的稳定性Y

C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键

D. Y的氧化物与乙的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应

A. 25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

B. 25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

C. 100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

D. 100℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.1mol/LH2SO4等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

A. 常温下，pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同

B. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C. 向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D. 向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

A. 质子数为82 B. 质量数为198

C. 中子数为140 D. 核外电子数为58