【题目】在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL﹣1 ． 下列叙述不正确的是（ ）
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL﹣1min﹣1
B.在5min时，容器内D的浓度为0.2molL﹣1
C.该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol

A. 海水提溴时用到热空气将Br2吹出

B. 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧

C. 将氯气通入石灰乳中制取漂粉精

D. 钠在氯气中燃烧生产氯化钠

【题目】将3.20g　Cu跟50.0mL　10.0molL﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2 ， 若反应后溶液中有xmol H+ ， 则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（ ）
A.mol
B.（x+0.1）mol
C.2x mol
D.0.1x mol

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_________。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【题目】航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ）
A.反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

A. 臭氧 B. 二氧化硫 C. 氮氧化物 D. 碳氢化合物

【题目】在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（ ）
A.常温下溶液的pH与酸碱性的关系：
B.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：
C.Fe在Cl2中的燃烧产物：
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

【题目】对于反应A2+3B22AB3 以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）

A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1

C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1

A. 弱电解质：溶液的导电能力弱 B. 共价化合物：含有共价键

C. 离子化合物：含有离子键 D. 分子晶体：常温下不导电

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH﹣═Al +H2↑
C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D.Fe（OH）3跟盐酸反应：OH﹣+H+═H2O