【题目】汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．
（1）I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：
B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为 ．
（2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择 ． （A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2 ， “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．请回答：
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ ， 完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． | 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ ． |
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 ． |
【题目】铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl22H20），为制取纯净的CuCl22H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯： 
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氢氧化物开始沉淀时的PH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的PH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
请回答下列问题．
（1）最适合作氧化剂X的是 ．
A.K2Cr207
B.NaCl0
C.H202
D.KMn04
（2）加入的物质Y是 ．
A.CuO
B.NaOH
C.Cu2（OH）2CO3
D.NH3
（3）由溶液Ⅲ获得CuCl22H2O，需要经过、、过滤操作．
（4）测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用（“酸式”或“碱式”）滴定管．反应的化学方程式： ．
【题目】1000mL某待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣ |
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ．
（2）若无色气体D是单一气体： ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
阴离子 | Cl﹣ | Br﹣ | CO32﹣ | HCO3﹣ | SO32﹣ | SO42﹣ |
浓度/molL﹣1 |
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： ．
（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是 ．