A. A B. B C. C D. D

【题目】某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）
A.4
B.1
C.2
D.3

【题目】六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）

A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C.六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，且键长、键能都相等
D.六氟化硫分子是极性分子

【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO4﹣和SO42﹣ ⑦BF3和Al2Cl6 ．
A.全部
B.除④⑥⑦以外
C.③④⑤⑥
D.②⑤⑥

A.标准状况下，22.4LH2O含NA个分子

B.18gH2O中含有的质子数为10NA

C.2gH2所含原子数目为NA

D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA

A. 直接放在托盘上 B. 放在滤纸上

C. 放在烧杯上 D. 放在称量纸上

【题目】日前中国量子物质科学协同创新中心的江颖课题组和王恩哥课题组合作，在水科学领域取得重大突破，在国际上首次实现了水分子的亚分子级分辨成像，使得解析水的氢键网络构型成为可能．（图a是实验器件示意图，图b是拍摄到的图片的一部分，图c是图b所对应的结构示意图）下列有关说法不正确的是（ ）
A.图a所示实验器件中，用氯化钠作为绝缘薄膜层，是因为氯化钠晶体不导电
B.图b是表示一个H2O分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图
C.水分子间形成氢键使水的熔点和沸点升高
D.H2O分子的稳定性很强，是因为分子内氢氧共价键强

【题目】汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．
（1）I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为 ．
（2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择 ． （A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2 ， “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．请回答：
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ ， 完成下表的实验操作、预期现象和结论：

回答下列问题：

（1）若电解的是NaCl溶液：

①甲与A反应的化学方程式是________________________________。

②E与少量CO2反应的离子方程式是________________________________。

③常温下，若电解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为___（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。

（2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：

①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是_________。

②E的化学式是______________；电解时阳极的电极反应式是___________________。

③若CuSO4溶液足量,电解后要恢复原来的浓度可加入 ________。

①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚

A. ②③④⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ④⑥⑦ D. ②④⑦