【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A. 石墨电极上产生氢气

B. 铜电极发生还原反应

C. 铜电极接直流电源的负极

D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

【题目】在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

A. MgCl2 B. NaOH C. HC1 D. CH3COONa

A. 食盐和蔗糖熔化 B. 钠和硫熔化

C. 碘和干冰升华 D. 二氧化硅和氧化钠熔化

写出该反应的热化学方程式：________________________________。

（2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值_______。（填“增大”“减小”）

A.CuO→CuB.HNO3→NO

C.Na2SO3→SO2D.FeCl2→FeCl3

【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为（ ）
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol

【题目】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（ ） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl﹣的浓度．

A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③

A. 电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C. 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2

D. 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体

A. 该反应为吸热反应

B. 当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

C. 升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动

D. 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变