A.乙烯、氯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料

B.煤的干馏可得到煤焦油，煤焦油蒸馏可得到苯、甲苯等芳香烃

C.在加热条件下，加入适量生石灰以除去乙酸乙酯中含有的乙醇杂质

D.淀粉和纤维素的水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体

A．阿司匹林（乙酸水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱

① 治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_______；

② 可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是_______；

③ 是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是_______；

④ 能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是_______。

（2）2017年11月23日，国产大型喷气式客机C919首架机在航空工业试飞中心完成转场陕西阎良后的首次试飞，标志着C919向取得适航证并最终投入航线运营迈出关键一步。

①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是_______ (填字母)。

a．密度大 　b．硬度大 c．抗腐蚀

②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是_______ (填字母)。

a．石英砂 　b．异戊二烯 c．石灰石

③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是_______ (填字母)。

a．钛合金 　 b．普通陶瓷 c．玻璃钢

（3）良好的生态环境和科学的饮食可以提升生活质量，根据题意，用下列选项的字母代号填空。

①臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是_______；

A．大量使用氟氯烃

B．炼钢时排放了大量高炉煤气

C．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气

D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮

② 下列说法正确的是_______；

A．为使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚稍酸钠

B．为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品

C．为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修

D．为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂

③ 水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是_________；

A．沉淀法 B．中和法 C．蒸馏法 D．混凝法

【题目】600℃时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol氧气混合，发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）△H＜0．
（1）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图1所示的变化．其中10min到15min时，肯定与图像不相符的变化是 ．
A.加了催化剂
B.增加SO3的物质的量
C.升高温度
D.缩小容器体积
（2）当t1=15min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v（SO3）= ， SO2的转化率为 ， O2的平衡浓度C（O2 ）= ， 该反应的化学平衡常数K=（保留两位有效数字）．
（3）改变反应条件时，该反应的时间速率图像如图2． ①请判断当t2、t4、t6各时刻采取的措施（假设其他条件不变）．
t2：；t4：；t6： ．
②SO3的百分含量最高的一段时间是
A．t1～t2 B．t3～t4 C．t5～t6 D．t6～t7
（4）600℃时，若在上述氧化炉中充入2mol二氧化硫、2mol氧气和1mol三氧化硫发生反应，此时的化学反应速率是V（正）V（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

（1）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

①阳极的电极反应式为__________________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

Ⅱ.乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）的关系如图所示。

（2）T2℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH，达到平衡时，测得c(C2H4)= c(CH4)。该反应的ΔH____0（填“>”或“<”），CH4的平衡转化率为_________。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时2c(C2H4) = c(CH4)，则t=________s。

（3）列式计算反应2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算：lg≈ -1.3）。

A. 甲烷和氯气光照条件下发生取代反应后，得到的有机产物有5种

B. 乙烷中混有的少量乙烯，可通入氢气让乙烯和氢气发生加成反应来除去乙烯

C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通过燃烧现象的不同来区别它们

D. 氨基酸、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

A. ①②中Mg作负极，③④)中Fe作负极

B. ②中Mg作正极，电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）y的元素名称 ， 它位于元素周期表中第周期第族．
（2）h的最高价氧化物的化学式为 ．
（3）d、g两种元素的最简单氢化物中稳定性比较强的物质，其结构式是 ．
（4）x、z两元素可形成含有10个电子的分子，该分子的电子式为 ． 位于第四周期且与z同主族的元素，其气态氢化物的化学式为 ．
（5）e、f 两种元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 ．
（6）将1mol e的单质在足量d 2中燃烧，所得产物中含有阴离子的数目为 ， 含有的化学键为 ． a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（7）由x、d两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ． a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．K2SO4 ．

A. 金属铝 B. 蔗糖 C. NaCl D. NaOH溶液

回答下列问题：

（l）写出②的元素名称_______；

（2）元素⑥的氢化物的化学式是_______；

（3）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是_______（填元素符号）；

（4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是___________。

A. 苯和溴水混合后，静置分层 B. 苯在空气中燃烧

C. 葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2 D. 淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖