（1）甲图中的三种物质都是由许多 连接而成的，其中属于植物细胞中的储能物质是 。这三种物质中，在功能上与另外两种截然不同的是 ，这种物

质参与细胞中 的构成。

（2）乙图所示化合物的基本组成单位可用图中字母 表示，各基本单位之间是通过 （填①、②或③）连接起来的。

（3）由b形成的多聚体能储存大量的遗传信息，原因是 的排列方式是多样的。

【题目】固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）
A.NH5中既有共价键又有离子键
B.NH5的电子式为
C.1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）
D.它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O═NH3H2O+H2↑

【题目】某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：

（1）在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为_________mol/(L·min)。

（2）在实验2过程中，A的初始浓度c2=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________________________。

（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_____v1，且c3________1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。

（4）比较实验4和实验l，可推测该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是______________________________________________。

【题目】已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡时C 的体积分数为40℅。

（1）欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为___________，C的体积分数为______________。

（2）另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为_______________。

【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A.m＞n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C. Q＜0 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

（1）图1、2、3所代表的实验中，实验自变量依次为 、H2O2浓度、pH。

（2）根据图1可以得出的实验结论是 。

（3）图2曲线bc段产生的最可能原因是 。

（4）若进行图2所代表的实验时增加过氧化氢酶的含量，请在图2中，利用虚线绘出曲线的变化情况。

（5）能否以H2O2为材料来探究温度对H2O2酶活性的影响？

（1）CO2的电子式为________________.

（2）美国橡树岭国家实验室成功利用表面成钉状材料的纳米碳及钠米铜，通电时可将温室气体二氧化碳与水直接转化为酒精。该反应的化学方程式为____________________________。

（3）Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图：

①从循环结果看，能量主要转化方式是________________________________。

②反应 △H= _______________kJ·mol-1。

（4）利用CO2与H2可直接合成二甲醚： ，当时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图1所示，二甲醚的产率随温度及压强变化如图2所示。

图1 图2

①该反应的△H________0（填“＞”或“＜”）。

②图1中压强（p）由大到小的顺序为______________________________。

③图2中温度（T）由大到小的顺序为______________________________。

④若在1L密闭容器中充入0.2mol CO2和0.6mol H2，平衡转化率对应图1中A点，则在此温度下该反应的平衡常数为________________________（保留整数）。

【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）
A.2﹣羟基苯甲酸
B.三丙醇（俗名甘油）
C.2﹣乙基庚烷
D.2﹣乙基﹣2﹣丁烯

A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

A. 图①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化

B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C. 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化