A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B. 氧化还原反应一定有氧元素参加

C. 氧化反应一定先于还原反应

D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

A.反应混合物的浓度改变

B.反应混合物中各组分的含量改变

C.正、逆反应速率改变

D.反应物的转化率改变

A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B. P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价

C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

D. 热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

【题目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）
A.半导体材料砷化镓
B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌
D.超导材K3C60

A. 合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气

B. 进入接触室的气体，必须先经净化、干燥

C. 从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料

D. 在高温、高压下由SO2和O2合成SO3

A. CuCl2＋H2S===CuS↓＋ 2HCl

B. Cl2＋ H2S===2HCl＋ S

C. 3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3

D. H2SO4(浓)＋ NaCl(固)===NaHSO4＋ HCl

A. 电泳现象可证明胶体带电荷

B. 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体

C. 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸

（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y

（2）Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑

（3）Z2＋离子的氧化性比X2＋弱

（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋

由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）

A. X＞Y＞Z＞W B. Y＞X＞W＞Z

C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W

（1）实验前，小组对Mg(NO3)2分解产物的组成提出如下4种猜想：

甲：MgO、NO2、O2乙：Mg(NO2)2、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2

不需要实验验证就认定猜想丁不成立，理由是___________________________。

（2）实验过程

查阅资料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

①检查如上装置气密性应如何操作______________________。

②经检验装置气密性良好，称取7.4 g Mg(NO3)2固体置于硬质玻璃管A中，并连接好上图装置。在用酒精灯给硬质玻璃管A加热前，先进行的操作是__________。

③观察到A中有红棕色气体出现。

④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为2.0g，通过计算确定该剩余固体的成分是__________（填化学式）。

（3）实验结果分析讨论

①某同学提出：取A中少量剩余固体于试管中，加入适量水，如未见明显现象，也能直接排除甲、乙、丙中的一种猜想，判定依据是__________（用化学方程式表示）。

②根据以上分析可初步确认猜想_______（填甲、乙、丙）是正确的。

③为验证产物中的O2，学习小组对实验装置进行了如下图的改进，其中装置B的作用是__________，装置C的作用是_________，若D中出现________现象，说明产物中有O2。

④小组同学用改进后的装置重新实验，却发现D 中无明显现象，但小组讨论认定分解产物中仍有O2存在，未检测到的原因是_______（用化学反应方程式表示）。

【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g )CO2(g)＋H2(g)在427℃时的平衡常数是9，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都为1mol/L,5min达到平衡。计算：

（1）从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率__________。

（2）CO的转化率___________。