A.通入适量的CO2B.加入过量的BaCl2溶液

C.加入适量的稀盐酸D.加入过量的稀硝酸

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（ ）
A.气体A是NO
B.X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ
C.溶液E和气体F能发生化学反应
D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 该反应的ΔH>0

B. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2

C. 通过加热可以使B点变到C点

D. 在T2时若反应进行到状态D，则一定有v (正) ＜ v (逆)

A. 硝酸铵自发地溶于水

B. 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol－1

C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

A. 溶液中c(CO32-)增大 B. 水的电离程度不变

C. 溶液的pH将变小 D. 溶液的碱性增强

A. 甲一定是金属元素

B. 气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强

已知：

（1）在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是______（填化学式）。

（2）请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液，写出相关的两个离子方程式______、______。

（3）将溶液C调节pH，pH的范围是______。

A．3.2≤pH≤4.7 B．3.2≤pH＜4.7 C．3.2＜pH＜4.7D．3.2＜pH≤4.7

（4）要制得更纯的Cu(NO3)2·6H2O晶体，可进行的操作是______（填操作名称）。

（5）操作Ⅱ的具体操作是______。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）；

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由______________________________________；

回答下列问题：

（1）反应I是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2 的作用是_________________。请写出操作①的名称：________________。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，请写出该反应的离子方程式：_________________。操作②用到的主要仪器名称为___________，其目的是（填序号）__________。

a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu2+在水中的溶解度

（3）反应III除了生成CuSO4之外，还生成另外一种产物是___________。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液，电解时的总反应式为________________。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是___________________________________。

（5）流程中有三次实现试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是______。循环使用的NH4Cl在反应I中的主要作用是__________________________。