A. 溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体

B. 有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化

C. 焰色反应属于吸热反应

D. 食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质

（1）⑦的最低负价是；⑧的最高价含氧酸的化学式为 ．
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为 ．
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 ．
（4）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是 ．
（5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 ．
（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 ．

A. 结构1功能的复杂程度主要是由图中乙的种类和数量直接决定的

B. 物质乙、丙的单体分别是氨基酸和核糖核苷酸

C. 原核细胞无结构1，但含有乙、丙物质

D. 该真核细胞的遗传物质主要是丙

A. 随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小

B. 化合物中M的化合价均为+1价

C. 单质在空气中都剧烈反应，生成M2O2

D. 随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变强

【题目】已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出5种元素的名称：A、B、C、D、E ．
（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物 ．
（3）A、B两元素组成的化合物A2B2属于（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是 ， 写出A2B2与水反应的化学方程式 ．

【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．
（1）A的名称；G的名称；
（2）B的结构简式；H的结构简式；
（3）写出H发生加聚反应的方程式：；
（4）D→E的化学方程式：；
（5）E→F的化学方程式：；
（6）F→G的化学方程式；
（7）写出G的一种与CH3COOH互为同系物的同分异构体的结构简式： ．

A. 分子中含有5种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同

A、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32—+2H+==CO2↑+H2O

B、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl—+AgNO3==AgCl↓+NO3—

C、盐酸中滴入氨水：H++OH—==H2O

D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O

（1）已知：

写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式___________________。

（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示。

①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)________υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）

②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为_____________，此温度下该反应的平衡常数为____________，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2，NO2的转化率_________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： ____________________。

（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表：

①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为______________。

②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式_____________。

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a___1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是______。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。

（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-为浓度为_________。

（4）t2℃下，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=________。

（5）有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小顺序为_____；反应完全后生成H2的质量大小关系为____（用abc表示酸）。