A. 质量 B. 浓度 C. 时间 D. 物质的量

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

（1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。

（2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。

③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点：PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______。

（4）磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________。

②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为________。

③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）

A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

I．已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，

易水解生成氰化氢。

（1）CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“<”“>”或“==”),请设计实验证明：___________________________________________________________________________。

（2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是________________________________________________________。

I．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【查阅资料】

ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

（1）实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(写出一条)。

（2）)b装置的作用是____________________________。

（3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为________(填化学式)。

（4）实验结束后,在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器,接下来的操作为__________,最后拆除装置。

（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L-1;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

（6）滴定时1.000×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液应用_______(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是_______。

（7）处理后的废水是否达到排放标准：_______ (填“是”或“否”)。

【题目】一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g．原混合气体中CO的质量为（ ）
A.13.2 g
B.22.4g
C.24.4g
D.26.4g

（1）由A生成D的化学方程式为________________________________________。

（2）由B生成C的反应类型是________________。

（3）由E生成F的化学方程式为____________________________，反应类型________。

（4）写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：属于芳香族化合物且取代基只有一个，________________。

（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是_______(写结构简式)。

下列说法错误的是(　　)

A. 反应达平衡时，X的转化率为50%

B. 反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600

C. 改变压强可以改变此反应的平衡常数

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

A. N2 B. Cl2 C. NO2 D. SO2

①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

下列说法正确的是（ ）

A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b

C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b