(1) 某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下：

①“反应①”的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2，该反应是在90℃、搅拌并保温3 h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为_______________________________________。

②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、________。

③沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是____________________________________。

(2) 为确定2PbCO3·Pb(OH)2的热分解过程，进行了如下实验：

称取一定量(1)中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如下图所示。

①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为______________；E点残留固体的化学式为______________。　

②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式(写出计算过程)______________。

请回答下列问题：

(1) H的化学式为________________。

(2) D的电子式为________________。

(3) 写出反应①的化学方程式：________________。

(4) 写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的离子方程式：________________。

已知：I. II.

请回答：

（1）下列说法正确的是_____________；

A．反应①②④都是取代反应 B.化合物C能发生消去反应

C．化合物D中含有两种官能团 D.化合物E的分子式为C17H25NO3

（2）反应④D→E的化学方程式是___________________________________。

（3）化合物M的结构简式是___________________________。

（4）写出同时符合下列条件的化合物的所有同分异构体的结构简式____________。

①能发生银镜反应

②1H-NMR谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子。

（5）采用甲苯为原料制备苯乙酮酸（），请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。

【题目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 浓H2SO4，溴水 B. 溴水，浓H2SO4

C. 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D. 浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

【题目】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C. b＜50 D. 50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半

(1) 材料是人类社会发展的重要物质基础。

①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________(填字母)。

a. 黏土 b. 石灰石 c. 焦炭

②铝合金制品用途广泛。下列有关铝合金的性质正确的是________(填字母)。

a. 耐腐蚀 b. 强度小 c. 密度大

③玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于________(填字母)。

a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 复合材料

(2) 合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。现有下列五种物质A. 食盐 B. 小苏打 C. 苹果汁 D. 葡萄糖 E. 青霉素，

请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是____________；可直接进入血液，补充能量的是________；应用最广泛的抗生素之一的是________；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是________。

(3) 治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

①在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的________(填化学式)可用于制造建筑材料。

②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为________________。漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是________________(填化学式)。

③某工业废水中含有的铊(Tl＋)具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将Tl＋转化为Tl3＋，该反应中氧化剂是________(填“Tl＋”或“NaClO”)，同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3＋转化为难溶的________(填化学式)沉淀除去。

【题目】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”，并收集纯净干燥的气体．请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的化学方程式；干燥剂是（写名称）．
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 ．
（3）试管中收集气体是（写化学式），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ． 在虚线框内画出收集该气体的装置图 ．（限选仪器：试管、玻璃导管、水槽）
（4）反应后得到黑色固体，主要成分是Fe3O4 ， 还含有少量Fe和FeO；限选以下试剂：稀HNO3、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO4溶液；
设计实验方案检验所得固体中含有Fe3O4 ， 写出实验步骤和实验现象 ． 证明固体中含有没完全反应的Fe ．

A. a→c 过程中水的电离程度始终增大

B. b点时，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)

C. c点时， 随温度升高而减小

D. 相同温度下，Ka(HA)>Kb(BOH)

A. A B. B C. C D. D