【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。

下列说法正确的是

A. 容器Ⅰ中前5min的中反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

B. 该反应的正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D. 若起始时间容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO的转化率大80%

A. 随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大

B. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的

C. 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低

D. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性

步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、 19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥。最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是_______________。

（2）步骤1中：

①三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为___________________；

②控制反应在60℃ 进行，实验中可采取的措施是__________________；

③说明反应已完成的现象是_____________________。

（3）步骤2 过滤需要避光的原因是________________________。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_____________________。

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3 等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O 晶体。请补充实验步骤[须用到SO2（贮存在钢瓶2）、20%NaOH 溶液]：

①______________________。

②_______________________。

③加入少量维生素C 溶液（抗氧剂） ，蒸发浓缩，冷却结晶。

④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

A.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

B.乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气

C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏

D.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，分液

A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

已知：

（1）B的分子式为___________________，D中含有官能团的名称___________________。

（2）B无银镜反应， D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），请写出Ｅ的结构简式____________________________________，Ｄ→Ｅ的反应类型___________________________。

（3）写出C→F的化学方程式_________________________________。

（4）H的同分异构体中，满足下列要求的结构一共有____________种（不考虑立体异构，包括H本身）

①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物

（5）已知：。

请写出由C制备2-丙醇的合成路线_____________________（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：

A. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H＋＋OH－===H2O

C. CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋

D. MgCl2溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH

【题目】从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D.第④步电解时阴极产生氯气

A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为98

C. 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L D. O2的相对分子质量为32

【题目】Ⅰ．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

请回答下列问题
（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2．浓硫酸的危险警告标签是 ．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 ．
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为；
（5）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2 ， 而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目 ．
（6）Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：
参加反应的氧气在标准状况下的体积是L．（不必写计算过程）
（7）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是mol/L（不必写计算过程）