【题目】已知250C时，醋酸溶液中电离平衡常数为k=×10-5,回答下列问题：

（1）向溶液中加入少量盐酸,电离平衡______移动，K值________（填“增大” “不变”“减小”）。

（2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，则平衡时c(H+)=____________________(提示：平衡时的醋酸浓度可近似看为0.010mol/L)。

（3）（2）问中的醋酸电离度为_____________(电离度即醋酸的电离平衡转化率)。

【题目】下列转化不属于煤或石油的综合利用的是( )
A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
C.将煤变为煤饼作燃料
D.将石油裂解制得乙烯等化工原料

已知: 室温时Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，请回答下列问题:

(1)写出氯化钡的电子式______，盐酸和硫化钡反应的化学方程式为___________。

(2)反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为_______________________。

(3)沉淀A的成分是__________。

(4)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________________。

(5)室温时，若加碱调溶液pH至9,则完全沉淀的离子是_____________(写出计算过程)。

（注：用曾煮沸的姜汁重复这项实验，牛奶在任何温度下均不能凝固）

（1）实验证明新鲜姜汁中含有一种酶，其作用是__。

（2）20℃和100℃时，15min后仍未有凝固迹象，说明酶的活性较低，其原因分别是__和__。

（3）若60℃时牛奶在有姜汁和没有姜汁的情况下都可以凝固，当反应进行到t时，向其中加人姜汁。如图，图中能正确表示加姜汁后牛奶凝固随时间变化趋势的曲线是__。

（4）为提高实验的准确度，实验中“不同温度的等量牛奶中混入一些新鲜姜汁”操作中应注意的是__。

（5）有同学说，该实验不能得出姜汁使牛奶凝固的最适温度，请提出解决方案：__。

A. HM是弱酸 B. 加入NaOH过程中， 的值减小

C. c点时，溶液中c(Na+)=c(M-) D. a、b、c对应溶液中，水的电离程度: a<b<c

A. 27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA

B. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1NA

C. 标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3NA

D. 0.1mol18O中含有的中子数为1NA

请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：；C的简单离子的结构示意图： ．
（2）X的化学式为 ．
（3）A,B,C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．
（4）A,B两元素组成的化合物A2B2属于（填“离子”或“共价”化合物）．
（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ．

（1）FeCl3溶液中加入KSCN呈红色，写出离子方程式_________________________。

（2）NaHCO3溶液显碱性的原因_________________________。

（3）NH4Cl溶液加入锌粒产生气体的离子方程式_________________________。

（4）已知16克固体硫充分燃烧放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_____________。

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L

A. 12C和14C互为同位素

B. 甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物

C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体

D. 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体