【题目】把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮．（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式 ．（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体．相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为 ．（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想： 猜想一：甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧猜想二：乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧猜想三：丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是 ． ②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是 ． ③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是（请写出实验操作、现象和结论）．
【题目】英国会议员代表团曾到广州、东莞、深圳考察，来中国取经“碳捕捉“技术，希望能与广东省合作开发潮汐能。科学家利用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2,反应过程如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 图中循环I 中的物质是NaOH
B. 图中X中物质分离的基本操作是蒸发结晶
C. 二氧化碳“捕捉”室中，将NaOH溶液进行“喷雾”，有利于对CO2的吸收
D. 用该方法捕提到的CO2还可用来制备甲醇等产品
【题目】下列离子方程式写正确的是
A. 石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO3↓+2HClO
D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O
【题目】已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是( )
A. 纯碱 B. 食盐 C. 食醋 D. 食糖
【题目】下列说法中不正确的是( )
A. 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙
B. 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠
C. 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠
D. 用加热法除去水中溶解的少量氧气
【题目】镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。安全方便等优点。其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是
A. 该电池能在高温下正常工作
B. 电池工作时，H+向正极移动
C. 电池工作时，正极周围溶液的PH将不断变小
D. 该电池的总反应式为: 该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O
【题目】下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料含有SiO2的是( )。A.①②③④⑤⑦B.①②⑦⑧C.⑥⑧D.全部
【题目】下列两种物质发生反应 ①Na和O2②AlCl3与氨水 ③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）
A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②⑤D.①③⑤
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等．它受热、遇酸易分解．它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体．制备过程中发生的主要反应如下： Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）2H2S+SO2→3S+2H2O …（ii）S+Na2SO3 Na2S2O3 …（iii）（1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量．（2）Na2S2O3具有还原性，判断依据是、（至少写出两条）．（3）上述反应i～iii总反应的化学方程式为 ． 制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在 ．（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是 ．
【题目】镍具有铁磁性和延展性，能导电和导热。镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。
（1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式:_____________。
（2）在隔绝空气的条件下，加热NiC2O4使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，写出该反应的化学方程式: _____________。
（3）Ni2O3不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气，写出该反应的离子方程式: _____________。
（4）氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式: _____________。
（5）纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料，其制备过程如下:
步骤I:取0.2mol/L的硝酸亚镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。
步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。
步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验:
①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应，共收集到1.12LN2和CO2的混合气体(已换算成标准状况)。
②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。
通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式_______________。
