【题目】下列关于的说法正确的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9个碳原子在同一平面

C. 有7个碳原子可能在同一直线 D. 只可能有5个碳原子在同一直线

有关信息如下:

①反应原理:TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)。

②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表所示:

请回答下列问题:

（1）装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________________。

（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→______。

（3）实验开始前首先点燃____处(填“D”或“F”)酒精灯，目的是______________。

（4）E装置不能换成B装置，理由是______________。

（5）欲分离装置C中的液态混合物，所采用操作方法的名称是______________。

（6）TiCl4是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。某钛合金含有的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸、强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素________________。

【题目】下列化合物电子式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

A. b电极为负极

B. 图1中电解质溶液的pH增大

C. a电极反应式为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D. 图2中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

A. 能产生丁达尔效应 B. 胶体微粒能通过滤纸

C. 分散质微粒直径在1~100 nm之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在

【题目】某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为 Mg、Al）是否符合国家质量标准（国 家规定其中铝含量不能低于 78%），设计如图所示装置进行实验．
（1）如何检验该装置的气密性？
（2）合金样品固体 M 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 ．
（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为 a 的合金粉末（固体 M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为 V mL（已折算成标准状况）．若量气管最大量 为 50mL，则固体 M 中铝的质量[m（Al）]范围为 ．
（4）为了准确地测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意：①读数时 视线与凹液面最低处相平，②
（5）若 a=38mg，V=44.8mL（标准状况），通过计算可知，该合金中铝的质量分数为（精确到小数点后 1 位）．
（6）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积（填“＞”“＜”或“=”）V．

①Na②K③Ca④Fe⑤Cu

A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤

【题目】世界著名的科技史学家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了”。下列关于玻璃的叙述中，正确的是( )
A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料
B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和粘土
D.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、铝、钾各 1mol 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸 反应最剧烈的单质是 ， 与盐酸反应产生的气体最多的是 ．
（2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应离子方程式 为 ．
（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器 A 的名称为 ， 装置 D 的作用为；
①若要证明非金属性：Cl＞I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
②若要证明非金属性：C＞Si，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．

A. 糖类化合物也可称为碳水化合物

B. 维生素D可促进人体对钙的吸收

C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多