【题目】25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

（1）己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO)为: 请写出此反应的热化学方程式______________。

（2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_____(填序号)。

①不同条件下反应，N点的速率最大

②N点时平衡常数比M点时平衡常数小

③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

（2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。

回答下列问题:

①温度：T1_______T2(填“<“ 或“>”)。

②某温度下，若反应进行到10 分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=___(结果精确到两位小数)；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_______。

③若在D点对反应容器降温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。

【题目】铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是( )
A.铁水龙头
B.铜水龙头
C.塑料水龙头
D.陶瓷水龙头

【题目】海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘，请你完成下面相关问题：
海带 海带灰 海带灰悬浊液 含I﹣的溶液 含I2的水溶液 含I2有机溶液 晶体碘．
（1）步骤①的名称为 ， 需要用到的仪器有 ．
（2）步骤④的离子反应为 ．
（3）步骤⑤的名称为 ， 可供选择的试剂是（填编号）．
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸 D．蔗糖溶液．
（4）怎样检验步骤④后得到的溶液中含有碘单质 ．
（5）步骤⑤的名称为 ， 最后晶体碘在（填仪器名称）里聚集．

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_____________________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________________________。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是____________。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是____________，c中加入的试剂是____________，d中加入的试剂是____________，实验现象为____________________________________________。有同学认为，该实验装置仍不能证明上述结论，改进的措施是_________________________________________。

（1）含有的官能团名称为____________________。

（2）该有机物的核磁共振氢谱有_______个峰。

（3）该有机物最多能和_______molH2发生加成反应。写出反应的化学方程式：_______。

【题目】某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯．现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．请回答下列问题：

（1）写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为： ．
（2）反应中加入浓硫酸的作用是 ．
（3）球形干燥管C的作用是 ．
（4）反应结束后D中的现象是：
（5）分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是 ．

A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C. 当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol

D. 电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2O

【题目】下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是( )
①炼铁 ②用生铁炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧制硫酸
A.④⑧
B.⑤⑥
C.①②③
D.⑤⑥⑦

A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液

B. 图2表示0.100mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.100mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

C. 图3表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

D. 图4表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化