（1）A的名称为_______________；B→C的反应条件为_______________；

（2）D→E的反应类型为_______________；G→H的反应类型为_______________；

（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；

（4）写出下列化学方程式：

G→H：_________________________________________________________；

F→有机玻璃：___________________________________________________。

【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol，5 min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2molL﹣1min﹣1 ．
计算：
（1）5min末A的物质的量浓度，
（2）B的转化率为．
（3）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）．
（4）化学方程式中n值．

【题目】反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）．
A.改铁片为铁粉
B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为（填“正”或“负”）极．铜片上的现象为该极上发生的电极反应为 ， 外电路中电子由极（填“正”或“负”，下同）向极移动．

【题目】现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。下列说法正确的是(假设反应中HNO3只被还原成NO

A. 硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L

B. 反应生成气体的体积为33.6L

C. 整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol

D. 将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物

【题目】在恒容的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），
（1）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5molL﹣1min﹣1
②v（B）=6molL﹣1min﹣1
③v（C）=4.5molL﹣1min﹣1
④v（D）=8molL﹣1min﹣1
其中反应速率最快的是（填编号）．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） ．
A.容器内压强不再发生变化
B.C的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molA
E.气体密度保持不变
F.气体的平均摩尔质量保持不变．

A. 元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族

B. 34号元素位于第四周期VA族

C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物

D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反应

A. 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

B. 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯

C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

D. 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序号)

A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3

（2）现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。

①已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+172.4kJ·mol-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________________。

②下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。

i. 当温度低于570℃时,对于反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ，温度降低，CO的转化率_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

ii. 当温度高于570℃时，随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是______（填“增大”、“减小”或“不变”);1000℃时,该反应的化学平衡常数的数值是__________。

（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

复分解反应ii的离子方程式是_____________。

②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用____________。

【题目】现有两种高聚物A、B，A能溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，并加热到一定温度下熔融成粘稠状的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是( )。
A.高聚物A可能具有弹性，而高聚物B没有弹性
B.高聚物A一定是线型高分子材料
C.高聚物A一定是体型高分子材料
D.高聚物B一定是体型高分子材料

A. 氧化反应 B. 加聚反应 C. 水解反应 D. 酯化反应