A. 性能差 B. 密度大

C. 熔点高，硬度小 D. 熔点低，硬度大

A. 氢氟酸存放在玻璃瓶中 B. NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中

C. 水玻璃存放在滴瓶中 D. 金属钠保存在冷水中

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。

（3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：__________________。

（4）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

【题目】25℃时，CH3COONH4显中性．
Ⅰ．将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因： ．
（2）混合溶液中c（CH3COOH）=mol/L（列式，不必化简）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的顺序为：（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3H2O导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是：
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3H2O
（5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：（填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl反应的离子方程式为： ．
（6）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2 ， 可用；若要除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3 ， 可用；（写化学式）

A. 甲烷和乙烯互为同系物

B. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

D. 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

【题目】中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对含量进行测定．

（1）仪器A的名称是 ， 水通入A的进口为
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ．
（3）除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.0450mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的（填数字编号）；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：g/L．
（5）该测定结果比实际值偏高的原因是，利用现有装置的改进措施是： ．

晶体硅的热效应是

A.吸收236kJB.放出236kJC.放出116kJD.吸收116kJ

A.氢氧化钠溶液B.通入二氧化碳C.氢氧化钙溶液D.盐酸

A. 当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%

B. 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。

C. 若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为<a<1

D. 若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO2