请回答下列问题:

（1）硒在周期表中位置____。

（2）碲的化合价可能有____。

（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__________(填化学式)。

（4）氢硒酸有较强的____(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为_____________。

（5）氧族元素单质与H2反应过程中的焓变如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表___,d代表___(均写单质名称)。

（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式__________________。

（2）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：__________________________________。

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

① HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)+H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10－6）

②NaUr(s) Ur－(aq)+Na+(aq)

（1）37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。

（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol/L，该病人尿液的c(H+)为_________。

（1）电极X的材料是：________(填化学式)；电解质溶液Y是：_________；

（2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为：___________________，X电极上发生的电极反应为：_____________________________________；

（3）外电路中的电子是从_________电极流出（填“X”或“银”）。

A. 使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿

B. 实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl

C. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中

D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低

【题目】已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJmol﹣1
则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（ ）
A.﹣283.01 kJmol﹣1
B.+172.51 kJmol﹣1
C.+283.01 kJmol﹣1
D.﹣172.51 kJmol﹣1

A. 该粒子不显电性 B. 在周期表中与氢元素占同一位置

C. 该粒子质量数为4 D. 一个该粒子质量比一个氢原子质量大

A. A、C的氢化物的沸点都是同族元素中最低的

B. 三种元素的最高化合价分别与其主族序数相等

C. 原子半径：B >A>C

D. 非金属性：C>B，C单质能从B的氢化物水溶液中置换出B

A. 表示组成分子中的各原子在空间的位置

B. 以共价键相连的两原子间总以一条短线相连

C. 结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同

D. 用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序