【题目】在T℃时,发生反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)。
（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。
①0～5min内,用H2O(g)表示的平均反应速率为____________。
②该反应达到平衡的标志是______。
a.气体的平均相对分子质量不变
b.气体的密度不变
c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1:1
d.气体的总物质的量不变
（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。
①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O(g)、H2(g)的物质的量之比是__________。
②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。
a.1～1.5之间 b.1.5处 c.1.5～2之间
（3）已知:I.破坏1mol共价键所需要的能量如下表：
共价键 | 石墨中的碳碳键 | H-H | C≡O | H-O |
能量/kJ | 475.7 | 436 | 1072 | 463 |
Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:
某同学构想:通过下列装置实现C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)的反应。
①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。
②这个构想成立吗?说明理由: _______________。
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表且原子序数按XYTZ依次增大：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
T | 最外层电子数是电子层数的2倍 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+ ， 写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．
（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是 ，
（4）证明该粒子的还原性比Z﹣强的离子方程式是 ．
（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ．
（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1molL﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为g．
