A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定

C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应的ΔH=E1-E2

【题目】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是

A. 反应容器中压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化

C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. Z的浓度不再改变

A. 分子总数为NA的H2O和H2S混合气体中含有的氢原子数为2NA

B. 28 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 常温常压下，18.4 g NO2 和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.4 NA

D. 常温常压下，22.4 L 氧气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为4 NA

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
B.乙醇和乙酸中都存在碳氧双键
C.常温下，Imol乙醇可与足量的金属钠反应生成11.2L氢气
D.
己知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③

A. 氯 B. 硫 C. 氧 D. 氢

【题目】己知葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，由此判断下列关于葡萄糖性质的叙述中不正确的是（ ）
A.葡萄糖能发生酯化反应
B.葡萄糖具有还原性
C.葡萄糖充分燃烧的产物为CO2与H2O
D.完全燃烧等质量的葡萄糖和甲醛，所需氧气物质的量不相同

【题目】我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgL﹣1 ． 其工业提取法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①（写出离子方程式）；
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；
③（写出离子方程式）；
（2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢﹣水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．如图为“硫化氢﹣水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是 ．

【题目】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一种难溶于水的强电解质

③置换反应都属于离子反应

④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ③④

①NaHCO3=Na++H++CO32-

②NaHSO4=Na++H++SO42-

③H2SO4=2H++SO42-

④KClO3=K++Cl5++3O2-

A. ②③ B. ② C. ①④ D. ③