【题目】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)

A. 平衡向正反应方向移动 B. x＋y>z

C. C的体积分数保持不变 D. B的转化率降低

（1）NO的物质的量为_______mol,NO2的物质的量为________mol。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL、amolL-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中企部转化为NaNO3,至少需耍30%的双氧水______g。

A. 利用太阳能分解水制氢气

B. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气

C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率

D. 将化石燃料充分燃烧后再排放

【题目】写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
①用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl），；
②乙烯与水反应制乙醇，；
③苯制取溴苯， ．

（1）在一定条件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知该反应的相关的化学键键能数据如下:

则该反应的△H=________kJ/mol.

（2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。“高温下,该反应能逆向自发进行，原因是___________________________。

②下列有关该反应的说法正确的是________。

A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B.恒温恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大

C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则砌氢化钠燃料电池的负极反应式为___________。

（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________。

（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应:

I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示)；

②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应II达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=_____；其他条件不变，反应II在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2___α1 (填“>”“<”或“=”)。

【题目】从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有（填一种）；
（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是 （填序号）；
A.液溴
B.食盐
C.氢气
D.淡水
（3）从海水中提取溴和镁的流程如下：

①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式
步骤I的化学方程式： ，
步骤III的离子方程式： ，
步骤IV的化学方程式： ．
②操作A是 ， 操作B是 ， 从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：、萃取、蒸馏．

A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

A. K+、Cl-、MnO4-、SO42- B. Na+、SO42-、Cl-、NO3-

C. H+、NO3-、SO42-、Mg2+ D. Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

A. 元素周期表有七个周期

B. 元素周期表有7个主族，7个副族

C. 氧元素位于第二周期ⅥA族

D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个

【题目】工业合成氨的反应是在500 ℃左右进行，主要原因是(　　)
A.500 ℃时反应速率最快
B.500 ℃时的平衡浓度最大
C.500 ℃时的转化率最高
D.500 ℃催化剂能发挥最大效力