（1）元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为_________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为119): ①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn 完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是________；此锡粉样品中锡的质量分数为_________。若在滴定终点时俯视读数，则会导致测得的样品中锡的质量分数________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。

（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

①步骤I加入Sn粉的作用：____________及调节溶液pH。

②步骤II用到的玻璃仪器有烧杯、____________。

③步骤III生成SnO的离子方程式: ____________。

④步骤IV中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________，证明已洗净。

⑤步骤V操作依次为____________ 、____________过滤、洗涤、低温干燥。

(4)实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是____________。

A. 电解过程中，铜极上有H2生成

B. 电解初期，主反应方程式为：2H2O=H2↑+O2↑

C. 整个电解过程中，H+的浓度不断增大

D. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

①油脂被摄入人体后.在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____（写名称）.进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料.

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—N H2）和_______（写结构简式）.

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6 ）,写出相应的化学方程式:___________。

⑴原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为_____________________

⑵反应后的溶液中溶质的物质的量浓度为______________________________

A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法

请回答：

（1）操作②中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是________________

（2）有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如图的实验装置，此装置中的明显错误是___________________________________

（3）溶液B呈黄色，除了含Fe3+，可能还含有I2，请你设计一个实验方案加以证明，你的实验操作方案是__________________________________________

（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是（填“1”或“2”）；
（2）实验1中，0l0min内生成H2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1；
（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为 ．

【题目】燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图为一种氢氧燃料电池的结构装置．

（1）电极b为该燃料电池的极（填“正”或“负”），电极方程式为；
（2）电池工作时，溶液中的OH﹣移向极（填“a”或“b”）；
（3）电池工作时，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）；
（4）电池使用一段时间后，溶液的pH值（填“增大”或“减小”）；
（5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2为6.72L时，转移电子mol．

回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ， 稳定性最强的氢化物的结构式为；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 ．

A. ＜1.0×10-7mol/L

B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）