A. 盛放食醋 B. 用碱水洗涤 C. 烧煮开水 D. 用金属丝擦洗表面的污垢

A. 去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡

B. M接电源负极，N接电源正极，Fe棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

C. M接电源正极，N接电源负极，将石墨棒换成Cu棒，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁棒上镀铜

D. 去掉电源，将M、N用导线直接相连，烧杯中的溶液换成经酸化的3%NaCl溶液，向Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

A.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应

B.聚乙烯能使溴水退色

C.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同

D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

请回答：

（1）X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是________________

（2）X的化学式是______________________

（3）酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色，请写出该反应的离子方程式______________

A. 不锈钢 B. 生铁 C. 碳素钢 D. 氧化铁

A. Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag

B. 2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2

C. 2H2+O2＝2H2O

D. NaOH+HCl＝NaCl+H2O

A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a>b>c

B. C点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入NaOH过程中， 减小

D. 若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数

A. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,若乙烯和氢气加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间的共用电子对数目为NA

B. 某温度下CaC2O4 的Ksp=2.5×10-9。将0.02mol/L澄清石灰水和0.01mol/LH2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2042-的物质的量浓度为5×10-7mol/L

C. 某温度下，一定浓度CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大，电离平衡常数不变

D. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

A. Fe﹣Cu合金 B. Cu﹣Al合金 C. Al﹣Na合金 D. Cu﹣Na合金

【题目】某密闭容器中的反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是

A. 增大NH3浓度的同时减小N2浓度 B. 增大N2和H2的浓度

C. 扩大容器的体积 D. 降低反应温度